海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
高二化学选择题简单题
海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )。
A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
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下列关于资源综合利用和环境保护中涉及的化学方程式不正确的是( )
A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4
B. 将煤气化为可燃性气体:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:SO2+NaOH===NaHSO3
D. 燃煤中加入石灰石脱硫:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br‾,其目的为________。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:________。
④C中液体产生颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________。
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是____________。
(2)步骤Ⅱ吸收Br2,有关反应的化学方程式为___________________________,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。
(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是____________________。
②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?____。
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从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:则正确的步骤为
①氧化:用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;
②将海水浓缩;
③提取:用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;
④富集:用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr.
A.②①③④ B.①②③④ C.③②①④ D.②①④③
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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工业上常用如下方法从海水中提溴:
下列说法正确的是
A.步骤①③均发生了置换反应
B.步骤③中SO2被还原
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤④利用了溴易挥发的性质
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工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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下列说法正确的是
A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸
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