下列事实和解释正确的是
A. 锌与稀盐酸反应,加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl—的浓度
B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多
D. 锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
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下列事实和解释正确的是( )
A. 锌与稀盐酸反应,加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度
B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变
D. 锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
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下列事实和解释正确的是
A. 锌与稀盐酸反应,加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl—的浓度
B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变,活化分子数增多,有效碰撞增多
D. 锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
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盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半,浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉
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盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半,浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉
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为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入铜粉,v(H2) 增大
B.加入NaCl固体,会增大Cl—浓度,从而使v(H2)增大
C.加入NaHSO4固体v(H2)不变
D.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变
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下列反应条件的控制中不恰当的是( )
A. 为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B. 为防止火灾,在面粉厂要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D. 为加快稀盐酸与NaOH的反应速率,加入更多同浓度的稀盐酸
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在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 ( )
A.NaNO3溶液 B.水 C.NaCl固体 D.CuSO4溶液
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C. 合成氨增压,氨产率增大
D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
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