A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和...

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）D在周期表中的位置为________________________。

（2）E元素的原子结构示意图为______________________。

（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。

（4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)。

(2)用电子式表示M2W的形成过程___________

(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式____，该气体B与溴水反应的离子方程式 ____。

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（9分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　　 ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）A与C组成的化合物的电子式为　　　　 ，其中含有的化学键为　　　　 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　 ．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：　　　　　　　　 ．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1) Z、W形成的气态氢化物的稳定性为___________>___________，(填化学式)写出下列元素的名称：X_______、W_______，Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________ (填相应的离子符号)。

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的化学反应方程式________________，若有19.2g铜参加反应则会生成标准状况下气体体积为________。

(3) 用电子式表示M2W的形成过程_____________________________________________　　

(4) 由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式为__________________ ，化学键类型是__________________

(5) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式_______________________________，该气体B与溴水反应的离子方程式____________。

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A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的结构示意图为：　　　 ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）A与C组成的化合物的电子式为　　　 ，其中含有的化学键为　　　 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　 ．

（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．

①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：　　　　　　　　 ．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是　　　　　　 （填名称） ,W在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为　　　　　　 ，X与W组成的化合物中存在　　　　　 键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是　　　　　　　 。

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（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W, 四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是__________（填元素符号）。

（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。（填化学式）

（3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式________，该氧化物与水反应的离子方程式________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_______（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式____________________。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C的化学式为______________________________。

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是________(填元素符号)。

（2）Z、W形成的气态氢物稳定性由强到弱顺序为____________。(填化学式)

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________________________。

（4） A是由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种正盐，已知：

①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是________(填化学式)。

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