（13分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大...

（13分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：___________，它的共价键属于__________（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：____________ ；X与W形成的化合物与水反应时，水作的是__________（填：氧化剂、还原剂）。

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（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：________，它的共价键属于________（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_________________________________ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是________（填：氧化剂、还原剂）。

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是

A. Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者

B. 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种

C. 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键

D. Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。

X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：________，它的共价键属于________（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_________________________________ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是________（填：氧化剂、还原剂）。

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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

（3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式________、________。

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为（用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物      c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：________。

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【化学——物质结构与性质】选做（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是　　　　　　 。该原子核外电子排布式是　　　　　　　　 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为　　　　　　 （用阿伏加德罗常数NA表示）

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　　　 个σ键，　　 个π键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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