A.液体温度 | B.液体的表面积 |
C.液面上气流的快慢 | D.液体的种类 |
九年级化学选择题中等难度题
A.液体温度 | B.液体的表面积 |
C.液面上气流的快慢 | D.液体的种类 |
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
第七组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序中,又发现影响化学反应的剧烈程度的因素。探究过程如下:
(1)甲同学分别取等量的稀硫酸与足量的相同大小的三种金属进行如右图所示实验。该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢,判断金属活动性为Zn>Fe>Cu。同时可说明化学反应剧烈程度还与______有关。
(2)乙同学用一只试管,取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片、锌片, 通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容:
实验步骤 | 观察到的现象 |
① 取少量稀硫酸于试管中,插入足量铁片,充分作用 | __________,溶液由无色变为浅绿色 |
② 在①反应后溶液中插入______________,充分作用 | 无明显现象 |
③ 在②所得的溶液中插入______________,充分作用 | ___________,溶液由浅绿色变成无色 |
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式:____________
(3)丙同学认为在乙同学设计的方案中,只要补充一个实验,还可得出Zn>Fe>H>Cu的结论。丙同学要补充的实验是_____。
(4)丁同学认为不必做补充实验,只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序,即可得到Zn>Fe>H>Cu的结论,你认为调整后插入金属的实验顺序是__________。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
第七组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序中,又发现影响化学反应的剧烈程度的因素。探究过程如下:
(1)甲同学分别取等量的稀硫酸与足量的相同大小的三种金属进行如右图所示实验。该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢,判断金属活动性为Zn>Fe>Cu。同时可说明化学反应剧烈程度还与______有关。
(2)乙同学用一只试管,取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片、锌片, 通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容:
实验步骤 | 观察到的现象 |
① 取少量稀硫酸于试管中,插入足量铁片,充分作用 | __________,溶液由无色变为浅绿色 |
② 在①反应后溶液中插入______________,充分作用 | 无明显现象 |
③ 在②所得的溶液中插入______________,充分作用 | ___________,溶液由浅绿色变成无色 |
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式:____________
(3)丙同学认为在乙同学设计的方案中,只要补充一个实验,还可得出Zn>Fe>H>Cu的结论。丙同学要补充的实验是_____。
(4)丁同学认为不必做补充实验,只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序,即可得到Zn>Fe>H>Cu的结论,你认为调整后插入金属的实验顺序是__________。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
环保石头纸的主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂。
【实验一】 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
(1)甲、乙两同学设计实验如下:
甲 | 乙 | |
实验过程 | ||
现象 | 试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为:①>②>③。 | |
分析结论 | Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ; Ⅱ 对比甲同学实验①②可知, ,化学反应的速度越快; Ⅲ 对比甲同学实验 (填实验序号)可知,反应物的接触面积越大,反应速率越 。 Ⅳ 乙同学的实验中,应该连续记录的实验数据是 和 。 | |
【实验二】 测定石头纸中碳酸钙的质量分数 提示:石头纸中其他成分均不与盐酸反应,也不溶于水。
(2)甲组同学:图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置,图Ⅱ用于测量通常状况下CO2的体积。
①实验前首先要 ;
② 图Ⅱ装置中油层的作用是 ;
③ 反应完成后,先 (填具体操作),然后才能准确读得量气管中的CO2的体积。
④根据V CO2和ρCO2计算出CO2的质量,计算碳酸钙质量。
(3)乙组同学:均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应,用电子天平及有关装置,得出二氧化碳质量,实验数据记录如下表。
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
取样品质量(g) | 6.25 | 6.25 | 6.25 | 6.25 |
取稀盐酸的体积(mL) | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
产生气体的质量(g) | 0.88 | 1.76 | 2.20 | m |
通过对数据的分析和比较,回答下列有关问题
①在第 份样品的实验中,样品中碳酸钙完全反应了; 。
② m的值为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程)
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
实验一 | 实验二 | |
实验 过程 | ||
实验现象 | 大理石表面冒气泡,试管外壁微热.试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为:①>②>③. | 试管④中无明显现象,⑤中可观察到大量的气泡,两只试管上方的木条均未复燃. |
分析与 结论 | (1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为______; (2)对比实验①②可知,______,化学反应的速度越快;对比实验______(填实验序号)可知,反应物的接触面积越大,化学反应的速度越快. | (1)对比实验④⑤可知,影响化学反应速度的因素还有______; (2)试管⑤中产生了大量氧气,但是木条却未复燃,可能的一种原因是 ______. |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
在做锌与稀硫酸反应实验时,小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考,化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?他们设计了如下的实验方案进行探究:分三次取足量的相同质量的稀硫酸,分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | |
稀硫酸的质量分数 | 10% | 10% | 20% | |
溶液温度/℃ | 反应前 | 20 | 30 | 20 |
反应后 | 26 | 37 | 28 | |
反应所需时间 | 长 | 较短 | 较短 | |
(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与______有关。
(2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快,一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析,锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是______。
(3)请你根据实验结果,分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因______。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
(1)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。
实验编号 | 试剂 | 前10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
a | 纯锌 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30 mL 30 % | 634.7 |
c | 纯锌 | 30 mL 20 % | 449.3 |
d | 纯锌 | 40 mL 30 % | 602.8 |
①比较实验a和实验b,可以得到的结论是 。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验 和实验 (填编号)。
③控制其他条件相同,需控制的条件是 (例举一种条件即可)。
(2)利用锌皮和稀硫酸制取氢气,并测定锌皮中锌的质量分数
制取氢气的实验操作有:
a.收集气体;
b.向锥形瓶里装锌皮;
c.连接仪器,检查装置气密性;
d.向长颈漏斗中注入稀硫酸;
e.装配仪器。
正确的操作顺序为 。
(3)测定锌皮中锌的质量分数:已知该锌皮中含有少量杂质铁,将该锌皮放入如下图所示的盛有稀硫酸的锥形瓶中,多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌皮质量 | |
342.2g | 15.8g | 357.5g |
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究.选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%、9%的稀盐酸.采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据.已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图.读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如表
实验序号 | 大理石 (各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
① | 块状 | 16% | 2.16g | 2.2g |
② | 块状 | 9% | 1.42g | 2.2g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33g | 2.2g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93g | m2 |
(1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响:_____.
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束_____.
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值_____.
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是_____.
(5)计算该大理石(6g)样品中含碳酸钙的质量为_____.
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究。选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%、9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图。读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如下表
实验序号 | 大理石 (各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
① | 块状 | 16% | 2.16 g | 2.2 g |
② | 块状 | 9% | 1.42 g | 2.2 g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33 g | 2.2 g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93 g | m 2g |
(1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响: __________。
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束__________。
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值________。
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是__________。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析