下列离子方式书写正确的是( )
A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO–+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
高二化学选择题简单题
下列离子方式书写正确的是( )
A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO–+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
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下列离子方程式书写正确的是
A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
C.Na2S溶液中滴加NClO溶液:S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
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下列离子方程式书写正确的是(
A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B. 电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D. FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl
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下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数:H2CO3 :Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11;HClO:K=2.9×10-8)
B. 金属钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O
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下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数:H2CO3 :Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11;HClO:K=2.9×10-8)
B.金属钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应:Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O
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已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数,依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
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已知HClO 和H2CO3电离平衡常数,根据提供的数据判断,下列离子方程式或化学方程式不正确的是
HClO | K=3×10-8 | |
H2CO3 | K1=4×10-7 | K2=6×10-11 |
A.向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+NaClO+H2O== NaHCO3+HClO
B.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+2NaClO+H2O== Na2CO3+2HClO
C.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水:CO32-+2Cl2+H2O== 2Cl-+2HClO+CO2↑
D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水:HCO3-+Cl2== Cl-+HClO+CO2↑
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根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K = 3×10-8 |
H2CO3 | K1 = 4×10-7 K2 = 6×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反应中有0.3NA电子转移
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列离子方程式正确的是 ( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=HCO3-+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO32-=SO32-+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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