亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌...

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是　 。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性　

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　 。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是　 （填序号）。

a．Na2O2　　　　　　　　　　　　 　 b．Na2S　　　　　　 　　　　 c．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是　 。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为　 。

②该样品中NaClO2的质量分数为　 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　 。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性

B．将NaClO3还原为ClO2　

C．稀释ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　　　　　　 (选填序号)。

A．Na2O2　　　　　　　　　 B．Na2S　　　　　　　　　　 C．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性    B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：________。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（填序号）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　（填序号）。

A．蒸发       B．蒸馏      C．冷却结晶     D．灼烧   E．过滤

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　   　　（填“能”或“不能”）。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。

(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。

(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。

（1） I中发生反应的离子方程式为　　　　 ____________。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是　　 　　　 　 （填写序号）。

a．蒸馏　　 b．蒸发浓缩　　 c．过滤　　 d．冷却结晶　　 e．灼烧

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为　　　 　　 　 （用化学式表示）；

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是　　　　 　　　　　　 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为　　　 　　　 　　 。

（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：

已知：

纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；

NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出　　 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。

(2)从滤液中得到的 NaClO2•3H2O 晶体的方法是_________。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

A．Na2O2　　 B．Na2S　　 C．FeCl2　　 D．KMnO4

(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度　 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

I.调查

(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 　　　　　 。

(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为　　　　　　　 (写名称）。

Ⅱ.不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 　　　　　　 moL· L-1。

②三组实验中分解速率最慢的是 　　　　　　 (填编号）。

III.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

（4）滴定到达终点的现象是_　　　　　　 。

（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_________________________________。

(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式)

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2　　 B．H2O2　　　　 C．ClO2 　　 D．O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

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