木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取 W g铜粉样品，设...

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木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取 W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：

①A 中反应的化学方程式为______________。

②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是　 _____ mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量______。（根据化学方程式列式计算）

③关于该实验下列说法正确的是______。

A.实验结束时，先熄灭两个酒精灯

B.氯酸钾的量对测定结果没有影响

C.石灰水的量对测定结果没有影响

D.只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的

九年级化学综合题中等难度题

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木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉，为测定铜的质量分数，某同学取 W g铜粉样品，设计了如下装置进行实验：
①A 中反应的化学方程式为______________。
②充分反应后，装置 C 的质量增加了 4.4g，则生成的二氧化碳的物质的量是　 _____ mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量______。（根据化学方程式列式计算）
③关于该实验下列说法正确的是______。
A.实验结束时，先熄灭两个酒精灯
B.氯酸钾的量对测定结果没有影响
C.石灰水的量对测定结果没有影响
D.只称量反应前后装置 B 中固体质量也可达到实验目的

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某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和（9）的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，则生成的二氧化碳的物质的量是（10） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）　（11）
③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是（12） g。
④关于该实验的下列说法正确的是（13）。
A．当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热
B．实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中
C．只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的
D．用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的

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（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和　　　　　　的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是　　　　　　 g。

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（2011•普陀区二模）铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及炭粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是______（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）．图中编号“A”的仪器名称是______．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是______
______．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是______．
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气．吸收CO₂溶液可以是______溶液．如果反应中只有CO₂生成且完全被吸收，则得到CO₂a mol时，样品中CuO的物质的量为______mol．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式______；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及______，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和______．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是______．

无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是______．
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铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．

（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及碳粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体应选择装置编号是________（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是________．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是________．
③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气．吸收CO₂溶液可以是________溶液．该装置的缺点是________（写一点）
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如图3所示：
①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式________．
②完成上述实验步骤，空白处实验操作的名称是________．该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及________，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和________．
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铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及碳粉．
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是______（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）．图中编号“A”的仪器名称是______．

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是______．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是______．
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气．吸收CO₂溶液可以是______溶液．
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式______．
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及______，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和______．完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是______．
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铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。
（Ⅰ）甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及炭粉。
①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是（23）（从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是（24）。
左图右图
②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是________（25）
________。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26）。
③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气。吸收CO₂溶液可以是（27）溶液。如果反应中只有CO₂生成且完全被吸收，则得到CO₂a mol时，样品中CuO的物质的量为（28） mol。
（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：
④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式________（29）；
⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及（30），实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和________（31）。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是________（32）。
无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是________（33）。

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（2008•上海）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：②______、⑤______．
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①______△2KCl+3O₂↑
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某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：②______、⑤______．
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①______△2KCl+3O₂↑
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现有含杂质的氧化铜样品，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取一定质量的该样品，用如图装置进行实验，得到如下数据（假设样品中的杂质不参加反应）．请回答：

	反应前	氧化铜被完全还原后
A组	玻璃管和氧化铜样品质量为m1g	玻璃管和固体物质的质量为m2g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量为m3g	烧杯和烧杯中物质的质量为m4g

（1）写出装置中任意一种仪器的名称　　　　　　　　　　　　．

（2）澄清石灰水出现白色浑浊，此现象说明　　　　　　　　　　．

（3）写出CO与CuO发生化学反应的化学方程式　　　　　　　　　　．

（4）计算样品中氧化铜的质量分数，应选择　　　　　　组数据．理由是　　　　　　　　　　．

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