为排除CO32-、SO32-离子的干扰,在检验SO42-离子时,下列方法可行的是
A.先加入BaCl2溶液,后再加入HNO3
B.先加入HCl,后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba(NO3)2溶液,后再加入HCl
D.先加入HCl,后再加入BaCl2溶液
高一化学选择题中等难度题
为排除CO32-、SO32-离子的干扰,在检验SO42-离子时,下列方法可行的是
A.先加入BaCl2溶液,后再加入HNO3
B.先加入HCl,后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba(NO3)2溶液,后再加入HCl
D.先加入HCl,后再加入BaCl2溶液
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检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是
A. 先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
B. 先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
C. 向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
D. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
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以下离子检验的方法和结论正确的是
A. 先加入BaCl2 溶液,再加入足量HNO3溶液,产生白色沉淀,溶液中一定含有SO42-
B. 加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定含有CO32-
C. 加入足量浓NaOH溶液并加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,溶液中一定含有 NH4+
D. 先加入适量盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,溶液中一定含有Cl-
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下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是
A往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3, 有白色沉淀生成,说明一定有SO42-.
B.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32--
C.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+
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下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
②检验SO42-时,先加入盐酸后加入BaCl2溶液主要是为了排除Ag+和CO32-等离子的影响
③分别用盐酸和醋酸做溶液导电性实验时,前者导电能力更强
④做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
⑥在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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(6分)某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―,为了检验其中是否含有SO42―,正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加:
再加 ________
可能发生的离子反应方程式是:________
高一化学填空题简单题查看答案及解析
用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A. 排除SO42-以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 只是为了排除CO32-的影响 D. 形成较多的白色沉淀
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用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A. 排除SO42-以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 只是为了排除CO32-的影响
D. 形成较多的白色沉淀
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下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A.检验SO42—:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解
B.检验Br—:确定无SO42—后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀,加入足量稀HNO3沉淀不溶解
C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈黄色
D.检验NH4+:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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