含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。转化过程中,废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①电解过程中的阴极反应式_________________;
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式________________。
高二化学填空题简单题
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。转化过程中,废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①电解过程中的阴极反应式_________________;
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。转化过程中,废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是__________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①电解过程中的阴极反应式___________________________;
②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式_______________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀.废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2:
有关数据如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是 。
(2)电解过程中阳极质量减小,阴极有气体产生,写出两极的电极反应式:
阳极 ,阴极 。
(3)写出Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式: 。
(4)每处理1molCr2O72-,外电路中转移 mol电子。
(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)
(6)处理过程中,当废水颜色不再发生明显变化时,切断电源,取出电极。此时,溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+,若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀,应先向溶液中加入适量的 ,再调节pH= ,过滤后继续调节pH= 8。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下,已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是 ( )
A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4 g
C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014.则转化后所得溶液的pH=6
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
高二化学选择题极难题查看答案及解析
测定时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。(选填编号)
a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变
(3)写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式: .
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]﹣离子.其平衡关系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮绿色)Cr(OH)3(s,灰绿色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为 。
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以 形式存在(填写离子符号)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
如图所示,某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣)酸性废水,其中,耐酸电解槽以铁板作阴、阳极,电解后,溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+,下列说法不正确的是
A.M与电源的正极相连 B.出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C.N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑ D.阴极区附近溶液pH降低
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 • 7H2O,下列结论正确的是( )
A.x =0.5,a =8 B.x =0.5 ,a = 10
C.x = 1.5,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为:2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是
A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,应调溶液的pH=5
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境,现采用下列工艺流程进行处理后再排出。
在整个处理过程中,Cr2O72-被还原为Cr3+,溶液的pH值逐渐升高,最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3,试分析这个污水处理过程,回答:
(1)电解时,铁电极上的电极反应式:
阳极:__________________________________,
阴极:__________________________________。
(2)用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因:__________________________。
(3)Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原,能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步,这个变化的离子方程式是____________。
(4)溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析