下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H...

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

　A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O 　H⁺ + Cl^－+ HClO

　B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O　

　C．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2H₂O + I₂

　D．用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃ +3H₂O= Fe(OH)₃+ 3HCl

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下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O  H⁺ + Cl^－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃^2－＝ CaCO₃ + SO₄^2－

D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +（x+2）H₂O（过量） TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

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下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(　　)

A．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压有利于合成氨的反应

D．400～500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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下列事实能用勒沙特列原理解释的是

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．②③⑤　　　　 B．①③⑤　　　　 C．②③④⑤　　　　 D．①②③⑤

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　 ）

A.用排饱和食盐水法收集氯气

B.加压条件有利于N2和H2反应生成NH3

C.将盛有NO2的球浸泡在热水中颜色加深

D.加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

D．2NO2（g） N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.不能用排空气集气法收集NO，可用排饱和食盐水法收集

B.用水润湿pH试纸测量某溶液的pH，用水润湿红色石蕊试纸检验HCl

C.用量筒量取溶液于烧杯中,加水80mL，配制

溶液

D.进行H₂还原CuO的操作时，实验结束时立即停止通气，以防止爆炸

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制取较纯的Cl₂，最好选用（  ）。

A．向上排空气法                         B．向下排空气法

C．排水法                               D．排饱和食盐水法

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　 )

A. 合成氨工业中采用高压条件

B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释　　　　　　　　 .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是 。

(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在　　　　　　　 。

②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是　　　　　 。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是　　　　　　　 (填名称)。

③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是　　　　　　　 。

④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式　　　　　　　　 .

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