汽车尾气净化反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：(...

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汽车尾气净化反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp表达式为_____________________________________________________。

(2)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________________，该反应能自发进行的条件__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝a mol，n(NO)＝2a mol，n(N2)＝b mol。

①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)＝b mol，n(NO)＝a mol，则此时v正____(填“＞”“＝”或“＜”)v逆；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2～t3～t4时段N2物质的量的变化曲线。______________

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为

________________________________________________________________________；

在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右；

②目前对氮氧化物(NOx)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是________(填字母)。

A．活性炭　　　 B．氨水　　 C．酸性尿素溶液　　　 D．硫酸

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（15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为　　；
（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) 　　 △H＝＋180.5kJ·mol－1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　 △H＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) 　　 △H＝－221kJ·mol－1
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝　　，该反应能自发进行的条件　　　　　（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v正　　 v逆（填“>”、“=”或“<”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为　　　　；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在　　　　左右；　
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是　　　
A．活性炭　　　　　 B．氨水　　　　 C．酸性尿素溶液　　　　 D．硫酸

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汽车尾气净化反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp表达式为_____________________________________________________。
(2)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
则2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________________，该反应能自发进行的条件__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(3)在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝a mol，n(NO)＝2a mol，n(N2)＝b mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)＝b mol，n(NO)＝a mol，则此时v正____(填“＞”“＝”或“＜”)v逆；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2～t3～t4时段N2物质的量的变化曲线。______________
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
________________________________________________________________________；
在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制的最佳温度在________左右；
②目前对氮氧化物(NOx)进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是________(填字母)。
A．活性炭　　　 B．氨水　　 C．酸性尿素溶液　　　 D．硫酸

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2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-　　　　　　　　　　　。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH 　　　　　　 0。（选填“>”、“<”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。
则下列说法不正确的是　　　　　　。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
①
②
③
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=　　　　　　　　。
②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）　　　　　　 v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由　　　　　。

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随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是（）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
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用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是（）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。
回答下列问题：
(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。
(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)
(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)
a．v生成(CO2)=v消耗(CO) 　　　　　　 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．平衡常数保持不变　　 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。
(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。

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