硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S...

硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

某溶液含0.020 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积=________________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)+S(g) △H2，2S(g)S2(g)△H3。则△H1=_______（用含△H2、△H3的式子表示。

②在密闭容器中，充入0.10molH2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验。结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________，理由是_________________。若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，则达到平衡时v(S2)=__________；若压强p2=7.2MPa，温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），若保持压强不变，升温到1000℃时，则该反应的平衡常数___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

①低温电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为_________________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式为_________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，则ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝______；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。

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H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为________。

(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

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H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为________。

(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

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H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为________________________。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为____________。

(3)己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　 △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。

表中x=___________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。

①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”），原因为_______________。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________；反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)  △H= +7 kJ·mol−1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=−42kJ·mol−1

已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

（1）计算表中x=_______。

（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。

①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。

②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。

（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S 分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。

（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L−1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。  (已知：25 ℃时，Ksp(SnS)= 1.0×10−25，Ksp(Ag2S)=1.6×10−49)。

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H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。

（1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

（2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_________。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

（4）用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为________________

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中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

（1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

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中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

（1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

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