(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;实验a和c的平衡转化率:αa为 、αc为 。
高三化学填空题困难题
(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5,该反应不能彻底。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)一定条件下,反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率:αc为 。若在实验a中再加入0.1mol AX5,再次达平衡后AX3的平衡转化率将 。(填“增大、减小或不变”)
②下列不能说明反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.体系中X2的体积分数保持不变
D.每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5
③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。(保留2位有效数字)
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”),其中Kc= (注意标明单位,且保留小数点后1位)。
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(15分)
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;实验a和c的平衡转化率:αa为 、αc为 。
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b____________________、c____________________。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________________。
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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b____________________、c____________________。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为__________________。
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(11分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。
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(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为 (填实验序号);
③与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:
b ;
c. 。
④用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为 。
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(15分)以下是元素周期表的示意图,请参照①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应:,其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。
(2)元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐,该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。
(3)元素⑥的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应,且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为_________(填一种物质的化学式)。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。
②⑥的单质化学方程式为___________________________。
③常温下,为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。
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【化学---选修模块:有机化学基础】(15分)
有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生下列转化:
请回答下列 问题:
(1)A分子中含氧官能团的名称为 。
(2)C不能发生反应的类型有 (填字母)。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
(3)F可能的结构简式为 。
(4)反应①的化学方程式为 。
(5)写出B到C的离子方程式 。
(6)E在一定条件下反应能生成高分子化合物,其可能的结构简式为 。
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金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系.请回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
写出被还原生成和的热化学方程式 ______ .
(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:则5mol 发生反应,转移电子的物质的量为 ______.
(3)一定条件下,用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收硫.反应为:
其他条件相同、催化剂不同时,的转化率随反应温度的变化如图1,和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择的主要优点是: ______ .
某科研小组用作催化剂,在时,分别研究了:分别为1:1、3:1时转化率的变化情况图则图2中表示::1的变化曲线为 ______ .
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离.图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象,图中直线上的点表示平衡状态.当溶液中的离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全.
①相同条件下,、、三种物质的溶度积常数最大的是 _____,图3中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是 _____ .
②由图3可得的溶度积的值为 ______ .
电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车.电池反应为:(5) ,电池的正极材料是,负极材料是石墨,含导电固体为电解质.放电时电池正极反应为 ______ .
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15分)【化学---选修模块:有机化学基础】
有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生下列转化:
请回答下列问题:
(1)A分子中不含氧官能团的名称为________。
(2)C不能发生反应的类型有 ________(填字母)。
a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚
(3)F可能的结构简式为________。
(4)反应①的化学方程式为。
(5)写出B到C的离子方程式________。
(6)E在一定条件下反应能生成高分子化合物,其可能的结构简式为________。
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