有下列反应:2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ,在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A.1∶4 | B.1∶3 | C.2∶5 | D.3∶2 |
高一化学选择题简单题
根据下列反应方程式填写有关内容:
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
(1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 。(均填化学式)
(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ;若有0.5 mol K2SO3参与反应,则转移的电子的物质的量为 mol,产生的H2O的质量为 g。
(3)把该反应方程式改写为离子方程式
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有下列反应:2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ,在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A.1∶4 | B.1∶3 | C.2∶5 | D.3∶2 |
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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。
(2)利用实验1数据计算,用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = 。
(3)该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并选择表中空白处应加入的物质。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ||
A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。
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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。
(2)利用实验1数据计算,用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并选择表中空白处应加入的物质。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ||
A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。
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(10分)氧化还原反应是重要的一类化学反应。
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ________,发生氧化反应的物质是________。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ________,还原剂是________。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是________mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________(最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是________g。
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已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式:________________
(2) 实验时,反应产生的气体应从_________端通入; 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
(3) B瓶的作用是_______________。
(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。
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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料:SO2能与酸性KMnO4反应:2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。
甲. 乙. 丙. 丁.
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):A接________,________接________,________接________;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______,丙中______。
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(共11分)已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):______→____→____→____。
(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是_______, C瓶溶液的作用是________________。
(3)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________。
(4)装置③中所盛溶液是_____________,可验证的产物是__________。
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我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________;
(2)用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_________;
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是________(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
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标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化剂
(1)2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化剂_______
(2)2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5O2↑ + 8H2O _______ 氧化剂_______
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