Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4 的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。
（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2
CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
高二化学综合题简单题
Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4 的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。
（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
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Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4 的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A.配位链 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________________________________。
（3）某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH＝CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
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Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）：
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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下列关于配合物的叙述中，不正确的是
A．配合物中必定存在配位键
B．配合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
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（12分）（1）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 。
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为 cm3
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为
a．[Cr(H2O)6] Cl3 b．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
c．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O d．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于
(填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是
a．HClO2 b．H2SeO3 c．H3BO3 d．HMnO4
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(12分)Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl－
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有___ __(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（4）若[Cu(H2O)4]2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(H2O4]2＋的空间构型为______(填字母)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成 [Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的结构简式：_____ ____。
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（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。
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