下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池工作时,电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液时,CH3COOH的电离程度增大,pH减小
C. 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个
高二化学单选题中等难度题
下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池工作时,电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液时,CH3COOH的电离程度增大,pH减小
C. 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法正确的是( )
A.室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减少
B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化
C.铅蓄电池放电过程中,正极与负极的质量均增加
D.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
A.0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释,平衡正向移动,溶液中各离子浓度均减小
B.pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释10倍后,溶液pH=3
C.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D.在25℃时,任何水溶液中KW =1×10-14
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12分)按要求回答下列问题:
(1)常温下,向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释,下列说法中正确的是 (填字母)
A.溶液中导电粒子的数目将减少
B.由水电离的c(H+)浓度将减小
C.溶液中不变
D.溶液中将减小
E.醋酸的电离程度将增大,c(H+)也增大
(2)①常温下,将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后,溶液的pH=1则V1:V2= (忽略溶液体积的变化)。
②常温下,若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得,则下列假设和结论都正确的是 (填字母)
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则混合后溶液的pH一定等于7
C.若V1=V2,则混合后一定有:c(Cl-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示:
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是 (填字母)
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③常温下,等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= (填准确数值)。
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10,Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下,CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀,则NaCl的浓度必须不低于 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.Na2SO3溶液加水稀释后,pH和KW均减小
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室温下,PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
试题A、由于KW只受温度的影响,故加水稀释时,溶液的pH变小,但Kw不变,故A错误;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水,故根据质子守恒可有:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正确;C、在相同温度下,将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍,则浓度变为原来浓度的,所以稀释后浓度为0.1mol/L,因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动,因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的,因此前者与后者的c(H+)比值小于2:1,故C错误;D、NH3•H2O是弱电解质,不能完全电离,故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后,氨水过量,故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液,溶液显碱性,故D错误.故选B
考点:盐类水解的应用;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较
【题型】单选题
【结束】
21
有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。
考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
22
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列说法不正确的是( )
A. 测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B. 25℃时,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
C. 25℃时,0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0
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用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量浓度均为0.1 mol/L,如图所示(C1、C2为石墨电极),下列说法正确的是
A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B、当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C、当C1、C2两极均产生气体时,应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为:PbO2-2e-+H2SO4=PbSO4+2H2O+ S
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B. 将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
C. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,c(H+)/c(HF)保持不变
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
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常温下,关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
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