室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1...

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3　　　　　　　　　 　 B．△H1＜△H3

C．△H1 + △H3 =△H2 　　　　　　 D．△H1 + △H2 ＞△H3

高一化学选择题困难题查看答案及解析

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s） +5H2O（），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3　　　　　　　　　　　　　 B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2　　　　 　　　　　　 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　 　　 )

A．ΔH2>ΔH3　　　　　　　　　　 B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2　　　　　　　 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　 )

A．ΔH2>ΔH3　　　　　　　　 B． ΔH1<ΔH3　　　　　　　　 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2　　　　　 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3　　　 　　　　 　 B．ΔH1<ΔH3　　　　　　

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2　　 　　 　 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3

高一化学选择题困难题查看答案及解析

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO₄•5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为

A. Q₁<Q₂       B. Q₁>Q₂            C. Q₁=Q₂       D. 无法确定

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)　 △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为　　　

A．Q1＜Q2　　　　 B．Q1＞Q2　　　　　　　　 C．Q1=Q2　　　　 D．无法确定

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；

△H＝＋Q₂kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＜Q₂             C.Q₁＝Q₂        D.无法确定

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）

A. Q1>Q2　　 B. Q1＝Q2　　 C. Q1<Q2　　 D. 无法比较

高一化学单选题困难题查看答案及解析

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：（    ）

A. Q₁>Q₂　　　B. Q₁＝Q₂　　　C. Q₁<Q₂　　　D.无法比较

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