（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是______...

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（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是________

负极反应式是________；

正极反应式是：________

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用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化　　　　　　　　　　　　 B．银为正极被还原

C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag　　　　　　 D．NO3－向正极移动

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。

（2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。

（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。

（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。

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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e^-==Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e^-==Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH^-－3e^-==AlO₂^-＋2H₂O

D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e^-==Zn²⁺

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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　 ）

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液

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某电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液

B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液

C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液

D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液

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可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　,正极通的气体就是　　　,电极反应为:正极　　　　　,负极　　　　　　。

(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　,负极:　　　　　　。

(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　。

(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　,负极:　　　　　　　。

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按要求填空：

（1）将过量的氨水加入氯化铝溶液的离子方程式_____；

（2）浓硝酸久置后会略显黄色，可用方程式表示为_____；

（3）用KOH作电解质溶液，氢氧燃料电池负极反应式为_____；

（4）用方程式表示氯化铵溶液呈酸性原因_____。

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下列说法正确的是 （　　　 ）

A.所有化学反应都能设计成原电池

B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动

C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强

D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极

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