某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的...

某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题:

(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。

A.实验1　　　　　　　　　　　　　 B.实验2

(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。

(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

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一定条件下发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min内，N₂的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为

A. 4 mol / (L•min)    B. 1.6 mol / (L•min)   C. 0.8 mol / (L•min)   D. 0.6 mol / (L•min)

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在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（　　 ）

A.2s B.2 min C.3s D.3 min

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在一定条件下N2 + 3H2⇌ 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：

(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)

(2)三段式填空：

(mol/L)　　　 N2 +　　　 3H2 ⇌　　 2NH3

起始浓度　　　　 2　　　　　 5　　　　　　 0

转化浓度　　 _　　　　 _　 _

2min后浓度　 _　　　 _　　 _

(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)

(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　　 1.8　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　　 1.2　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是　　　　　　　　　 (　　)

A.2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B.前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C.前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D.2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　　 1.8　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　　 1.2　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是　　　　　　　　　 (　　)

A.2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B.前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C.前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D.2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　　　　　　　 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始浓度/mol·L-1　　 　　 1.0　　 　　 3.0　　 　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L-1　　 　　 0.6　　 　　 1.8　　 　　　　 1.0

4s末浓度/mol·L-1　　 　　 0.4　　 　　 1.2　　 　　　　 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　 ）

A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1

D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

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一定条件下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），到达平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是（    ）

A．C₁：C₂=1：3

B．平衡时，H₂和NH₃的生成速率之比为2：3

C．N₂、H₂的转化率之比为１：３

D．C₁的取值范围为0.04 mol·L^-1＜C1＜0.14 mol·L^-1

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一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为

A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1

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