九年级化学填空题中等难度题
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t,可用于生产金属镁,目前全世界生产的镁60%来 自海水。利用海水提取镁的工业流程如下图所示。
(1)海水属于____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)电解槽中发生的反应为:
若要制得24 kg金属镁,至少需要MgCl2的质量为____kg。
(3)请写出反应器中发生中和反应的化学方程式:____________________。
(4)氯气可以发生化合反应生成氯化氢,其水溶液为盐酸。推测另一种反应物为____。
九年级化学综合题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
(09潍坊)海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是,
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表:
请回答:
(1)碳酸氢铵的化学式是________。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是________。
(3)过程③中反应的化学方程式是________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等,综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:
(1)通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有___________。
(2)工业上冶炼镁常用第④步反应,已知电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2 (氯气),则反应的化学方程式为___________。若得氢氧化镁5.8t, 理论上能制得镁___________t;
(3)上述①②③④四步反应涉及到___________种基本反应类型。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
潍坊市濒临渤海湾,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
反应①的化学方程式 ,反应②的化学方程式为 。工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应,镁元素的化合价发生变化的是 反应(填写反应序号)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
①氯化钠的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。
②60℃时,100g 水中加入90g 硝酸钾,充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为 g。
九年级化学填空题困难题查看答案及解析
海洋被称为“蓝色聚宝盆”,从海洋中能够获得许多资源
(1)海水中含量最多的物质是:________。(用化学式表示)
(2)从海水中提取国防金属Mg的流程如下:
根据上述流程,回答下列问题
①工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水,此方法属于_______变化(填“物理”或“化学”)
②加入石灰乳之后要获得氢氧化镁,需要经过的操作为_________、洗涤
③请写出加入稀盐酸发生的化学反应方程式:______。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
海洋是巨大的资源宝库,全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:
某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):
(1)蒸发时为防止液滴飞溅,除了用玻璃棒进行搅拌外,还可以采取的操作是________。
(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。
(3)己知,试剂A与沉淀B发生的是中和反应,则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。
(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后,过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次,洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并________,当观察到溶液恰好_______,停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是_______,为计算出氯化镁样品的纯度,除了上述数据外,还需测量的数据是_______。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析