碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
【答案】A
【解析】
根据总反应方程式可知Zn在反应中失去电子，发生氧化反应，所以作原电池的负极，MnO2得到电子，发生还原反应，作原电池的正极。因此答案是选项A。
考点：考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识
【题型】单选题
【结束】
17
在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
高二化学单选题中等难度题
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
【答案】A
【解析】
根据总反应方程式可知Zn在反应中失去电子，发生氧化反应，所以作原电池的负极，MnO2得到电子，发生还原反应，作原电池的正极。因此答案是选项A。
考点：考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识
【题型】单选题
【结束】
17
在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O
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碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
高二化学单选题简单题查看答案及解析
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O
高二化学选择题简单题查看答案及解析
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：
回答下列问题：
(1)MnOOH中，Mn元素的化合价为_________。
(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使Fe3＋沉淀完全。常温下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的浓度约为0.1 mol/L，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是______至__________。(离子浓度小于1×10－5 mol/L即为沉淀完全)
| 化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_________。本工艺中应循环利用的物质是_______(填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为__________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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请仔细观察两种电池的构造示意图，
回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，
则负极的电极反应式： 。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是 。
（3）原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以 探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。
（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。
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在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是
A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋
C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH
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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A、碱性锌锰电池是二次电池
B、MnO2发生了还原反应
C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D、电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2
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