高一化学解答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：
①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。
④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。
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查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：
浓缩海水
低浓度溴水
含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________
（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。
【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。
（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。
（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。
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二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | |
| S2Cl2 | －77 | 137 | 与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2 |
设计实验装置图如下：
(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式__________________ 。
(3)装置H的作用是_______________ ，其中发生反应的化学方程式为 ______________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S,为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。
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（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；
②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。
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氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。
（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。
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氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液)
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。
（2）装置B中产生的现象为______。
（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。
（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。
（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。
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2SCl2；温度超300℃以上完全分解为硫和氯气