（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) Δ...

（1）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。

①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H2O。

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(1)已知常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)　 △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　 △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.CH3OH的质量不变　 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变　 c.v逆(CO)＝2v正(H2)　　 d.混合气体的密度不再发生改变

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（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　 　　　　 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为　　 　　 　　 kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在　　　　　 极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应的方程式为　　　　　　　　　　 　　 。

②2min内，用B表示的反应速率为　　　　　　　　　　　　 。

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，　　　　　　　 。

A．比800℃时快　　　　　　 B．比800℃时慢

C．和800℃时速率一样　　 D．无法比较

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已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　 △H= -a kJ•mol-1

② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　 △H= -b kJ•mol-1

③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)　 △H= -c kJ•mol-1

则下列叙述正确的是

A. 由上述热化学方程式可知b>c

B. 甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1

C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g)　 △H= 2(b-a) kJ•mol-1

D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol

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甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2） CH3OH和H2的燃烧热分别为△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH的热化学方程式____________________。

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在　 　　　　 　　 极反应；电极反应式为　　　　　　　　　　 　　 。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是　　　　　　 (填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极　　　　 B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极　　　　　　　　　　 D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

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甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)　　 △H1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　　 △H2 = －566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________

（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。

（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl 溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑

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已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为(　　 )

A. +478.7kJ/mol B. −764.5 kJ/mol C. −478.7kJ/mol D. +764.5kJ/mol

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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1

C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1

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І.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ∆H1=-90kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 ∆H2=-41kJ·mol-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。

Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应

(2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）

(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。

(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1mol۰L-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。

(5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________。

A.体系密度保持不变

B.H2和CO2的体积比保持不变

C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

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已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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