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．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为________；质量之比为；碳原子数比为；原子数比为；体积之比为________________。
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。
（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
（3）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。
（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出
mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
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（10分）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为；质量比为________；碳原子数比为________；原子数比为________；体积比为___________。
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（8分）
（1）0.5 mol CH4的质量为 ，约含有 个H，在标准状况下的体积为 。
（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍。
（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为 。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含b的式子表示）
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6．02×1022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 。
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（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为 克，共含有 个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 。
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（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为 克，共含有 个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3
）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为 。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。
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下列说法中不正确的是
A. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C. 等物质的量的CO2和C6H12O6所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
D. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为1∶1
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物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。
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mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）
）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm