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下列说法正确的是：
A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应
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下列说法正确的是
A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HCl
D. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
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下列说法正确的是( )。
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应
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下列说法正确的是（ ）
A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅
B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1
C．用高纯度硅作为光导纤维的主要材料
D．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g）
Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ________；该反应的平衡常数表达式为 ________。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则________。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 ________。
a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N2 ) = v(CO)
c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。
若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ________；图中t6时引起变化的原因可能是________。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________。
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
B．生成1mol Si3N4时共转移6mol电子
C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7
D．该反应的还原产物为Si3N4高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2
______Si3N4+______CO。（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________
（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。
（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。
（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：
（Ⅰ）写出一个化学事实______；
（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子
C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动
D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
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氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）
②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）⑤SiHCl3（g）+H2（g）
Si（纯）+3HCl（g）提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．
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Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（ ）
______Si3N4+______CO。
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
Si（纯）+3HCl（g）