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（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　（II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　。装置E中为　　　　　溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　。

a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液　　

c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有　　　。

a.烧杯　　　　　　 b.蒸发皿　　　　　 c.试管　　　　　 d.锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

高三化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

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相关试题

(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成　一段液注，若　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）　　　　　　　　　。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

高三化学实验题困难题查看答案及解析
(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）_______。
[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　。装置E中为　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液　　
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有　　　。
a.烧杯　　　　　　 b.蒸发皿　　　　　 c.试管　　　　　 d.锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有　　　　　　　　　　　　。
a．烧杯　　 b．蒸发皿　　　　 c．试管　　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　　　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　　　（III）　　
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_____。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）　　　　　　。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

高三化学实验题极难题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　（Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______
a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)　 (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用　　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　。
A．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　 D．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　。
A．烧杯　　　　 B．蒸发皿　　　　 C．试管　　　　 D．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

高三化学实验题极难题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　　　，则整个装置气密性良好．装置D的作用是　　　　　　．装置E中为　　　　　　溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　．
a．蒸馏水　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　．
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶．

高三化学实验题困难题查看答案及解析