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Ⅰ.将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）。
Ⅱ.研究人员最近发现了一种水电池，能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，该水电池的负极反应式 ，正极反应式 。
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（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。
（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。
（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是________，发生________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是________；
（2）正极的电极反应式________；
（3）外电路中，电子是从________极流出．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。
（1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。
（2）正极电极反应式为_____________
（3）溶液中SO42-向______极移动。
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Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。
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设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A
Fe
Cu
Fe(NO3)2
B
Cu
Pt
FeCl2
C
Fe
石墨
Fe2(SO4)3
D
Cu
石墨
FeCl3
A.A B.B C.C D.D
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用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是
A. 当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O
2H2SO4＋2Cu＋O2↑B. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－
D. 燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋
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（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A________，B________ ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是________；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________；
②写出负极的电极反应式；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少________。
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某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
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某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
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2H2SO4＋2Cu＋O2↑