在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L K...

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H₂SO₄和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，10 mL H₂SO₄　　      B．20℃，5 mL H₂SO₄，5 mL水

C．30℃，5 mL H₂SO₄，2 mL水　   D．30℃，4 mL H₂SO₄，3 mL水

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把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是

A. 0.5mol/L　　 B. 0.1mol/L　　 C. 0.05mol/L　　 D. 1mol/L

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常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

A. A点表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. C点溶液促进水的电离

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把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是　 (　　　　 )

A．0.5mol/L　 B．0.1mol/L　　 C．0.05mol/L　　 D．1mol/L

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常温下，向10mL　 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)

B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大

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