（1）H2S溶于水的电离方程式为_____________________________...

下列电离方程式中正确的是(　　)

A.HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

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下列说法正确的是

A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

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（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ，电离平衡向 　　　　　 　 （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-)　　　　　　　 。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　 　　 　　 。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+)　　　 　　 　　 。

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H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　 　　 　 （左或右，下同）移动，c（H＋）_______，c（S2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H＋）_________，c（S2－）__________。

（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________。

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下列电离方程式中书写正确的是(　　)

A. HF溶于水：HFH＋＋F－　　 B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

C. H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－　　 D. H2S2H＋＋S2－

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（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂S：________

②NaHCO₃溶于水：________③NaHSO₄溶于水：________

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH₄Cl:________

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：________

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂ ：________________________

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：________

②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：________

③电解饱和食盐水的总反应方程式：

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（1）H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；

②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；

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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是(　　 )

A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH

B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

C．Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

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（1）天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为____________，其中c(HS－)___　 c(S2－) （填“>”、“<”或“＝”)，请你提出增大其中c(S2－)的一种方法_______。

（2）在密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率___（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)　 ΔH　

①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____。

a b c d

③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数__(填“增大” 、“不变”或“减小”)。

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（8分）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式：

(1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

(2) H₂S的电离________________________________________________________ 

(3)氯化铁溶液：；

(4)碳酸钠溶液：；

(5)AlCl₃与NaHCO₃混合____________________________________________________

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