某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
(1)该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
(2)该电池负极的电极反应为___________________
(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
高二化学填空题简单题
某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
(1)该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
(2)该电池负极的电极反应为___________________
(3)用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
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电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_____________。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_______mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极的反应式为________________。
(3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
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电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_______________________。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_______mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极的反应式为________________。
(3)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为____极(填正、负、阴、阳),乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________。
(4)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28g,则此时溶液的pH为_______________。
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如下探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为__________________,反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差15g,导线中通过__mol电子.
(2)如图1,其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极的电极反应式为___________________________________,这是由于NH4Cl溶液显____性,用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
(3)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型,则乙装置中石墨电极(1)为__极,甲装置中铜电极上电极反应式为_____
(4)如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28g,则此时溶液的pH为__
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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如下探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为__________________,反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差15g,导线中通过__mol电子.
(2)如图1,其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极的电极反应式为___________________________________,这是由于NH4Cl溶液显____性,用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
(3)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型,则乙装置中石墨电极(1)为__极,甲装置中铜电极上电极反应式为_____
(4)如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重1.28g,则此时溶液的pH为__
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(12分)某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示) 设计的原电池装置,反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差18g,则导线中通过 mol电子。
(2)用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式 ,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红;继续滴加过量新制饱和氯水,红色褪去,假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式 。
(3)如图其它条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,石墨(1)为 极(填“正”、“负”、“阴”或 “阳”)。在甲装置中滴加几滴酚酞试液,振荡均匀,一段时间后,在甲装置中观察到 电极(填“铁”或“铜”)附近溶液先变红,该电极的反应式为 。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:___(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过___mol电子。
(2)如图其他条件不变,某同学将(1)中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,溶液变红,电极反应为___;乙装置中石墨(1)为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”)。
(3)如图为工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液的原理。阳极的电极反应式为___,阴极产生的物质A的化学式为___。
(4)某同学以甲烷燃料电池为电源,以石墨为电极电解足量Na2CO3溶液,一段时间后,在电解池两极上共产生6.72L气体(标准状况下),此时甲烷燃料电池中共消耗甲烷____g。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)______设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为:_________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示:
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是_____,电极反应为______________;乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_______________________。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极会产生气泡,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应(红色褪去)的离子方程式:______________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝电极反应为___________________;乙装置中石墨(1)电极现象为__________________________。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极会产生气泡,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应(红色褪去)的离子方程式:______________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝电极反应为___________________;乙装置中石墨(1)电极现象为__________________________。
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