下列说法正确的是A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mo...

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下列说法正确的是（　）

A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①

BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应

C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1

高二化学选择题简单题

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下列说法正确的是（　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应
C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)　 ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (　　　　 )
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2 则△H1>△H2

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是　　　　　　（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　 △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中
和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）＝1/2Na2SO4 （aq）+H2O（l） △H=－57.4kJ/mol
C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g）　 △H1<0， I2（s）+ H2（g）＝2HI（g ）　 △H2<0，则△H1>△H2

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对于反应 2H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是
A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H₂的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1
B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）　 △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)　　 △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A. 已知2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O (g)　 △H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1
B. 已知C (石墨，s) ═ C (金刚石，s)　 △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq) ═ NaCl (aq) + H2O (l)　　 △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
D. 已知2C(s) + 2O2(g) ═ 2CO2(g)　 △H1　2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g)　 △H2，则△H1＞△H2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=—483.6 kJ/mol	H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B	OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g)　 △H=—57.3 kJ/mol	含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C	2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　 △H=—a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=—b kJ/mol	b＜a
D	C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H=+1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A.A B.B C.C D.D

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH=b，则a＞b
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s)　 ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b
D.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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