已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+...

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已知在某温度时可发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO      ②C+H2O=CO+H2       ③CO+H2O=CO2+H2

由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是

A、CO>C>H2          B、C>CO>H2        C、C>H2>CO          D、CO>H2>C

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已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO₂＝2CO ②C+H₂O＝CO+H₂ ③CO +H₂O=CO₂+H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

A．CO>C>H₂     B．C>CO>H₂         C．C>H₂>CO        D．CO>H₂>C

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已知在适宜的条件下发生如下反应：

①C+CO2＝2CO　　 ②C+H2O＝CO+H2　　　 ③CO +H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是

A．CO>C>H2　　 　 B．C>CO>H2　　　　　　 C．C>H2>CO　　　　　 D．CO>H2>C

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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

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已知某温度时发生如下反应：①C+CO22CO；②C+H2OCO+H2③CO+H2OCO2+H2。由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（　　　 ）

A．C＞CO＞H2　　　 B．CO＞C＞H2　 C．C＞H2＞CO　　 D．CO＞H2＞C

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管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的反应如下：2CO＋O22CO2，2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________；因此燃烧管道煤气的灶具如需改用烧天然气，灶具改进的方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是_____________。

管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________。

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某温度下， 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％

C．平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%

D．平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（　　 ）

A．HR较B弱　　 B．HR1较弱　　　 C．两者相同　　 D．无法比较

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化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。

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