已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素...

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）该元素的基态原子有___个能层充有电子；

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。

（3）指出元素A在周期表中的位置________。

（4）指出元素A的最高化合价 ______。

（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。

①　 s-pσ键　　 ②　 p-pσ键　　 ③　 s-s σ键　　 ④ p-pπ键

（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。

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已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）该元素的基态原子有________个能层充有电子；

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号________；________。

（3）指出元素A在周期表中的位置________。

（4）指出元素A的最高化合价 ________。

（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有________。

①s-pσ键    ②p-pσ键    ③s-s σ键    ④p-pπ键

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（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：

A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶

(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：

A：_____________； C：_____________；D：____________；

(2)B原子的核外电子排布式。

(3)E的原子结构示意图________。

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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：

A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。

（2）E的原子结构示意图________________。

（3）C的轨道表示式____________________。

（4）B原子的核外电子排布式________________。

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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后没有未配对电子；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)下列元素的名称是：B：________；E：________；

(2)D原子在元素周期表的___________区。

(3)C原子的电子排布图____________________。

(4)B原子的核外价电子排布式________________。

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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:　　　　　　　　　　 　　 (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过　　　　　　　　 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是　 　　　　　 　 和　　 　　　　　 。

(4)写出E的元素符号:　　 　　　　　 ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 　　　　　　　　　　 。

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按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。

（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。

（3）检验某溶液中是否含有D⁺，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是_____________和________________。

（4）写出E的元素符号______________。

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某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。

请回答下列问题：

(1)符合上述条件的元素共有______种。

(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的________区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_____周期、____族。

(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺________颜色(填“无”或“有”)。

（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为________。

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X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是___________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_________________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是______________________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。

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