下表为元素周期表前三周期的一部分： （1）判断 Y ____ Z _____ R ____...

下表为元素周期表前三周期的一部分：　

（1）判断　 Y ____　 Z _____ R _____(写元素符号)。

（2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较：　　 ________＞________ ______________ (填化学式)

（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

（4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

B. 第三周期主族元素的最高正价随原子序数递增而依次增大

C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4

D. 第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族

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短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键

D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题

（1）元素“O”在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）画出“c”的简化电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表　　　　　　　　 （填字母）。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：　　　　　　　　 ；序列“1”氢化物的电子式为：　　　　　　　　　　 。　　　　　

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（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是________；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指________（填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物________（填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 ________  。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是________，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

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（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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（13分）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素E基态原子的电子排布式：________。

（2）C₂单质分子中，含有________个键和________个键，元素B的气态氢化的空间构型为________。

（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：________；

（4）D单质的熔点________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：________

________。

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：________，基态C原子的价电子轨道表示式是________。

（2）B单质分子中，含有________个键和 个键。元素B的气态氢化的空间构型

为 ________ ，其中B原子的杂化方式是 ________

（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：________；

（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是________，相关的离子方程式是________ 。

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