锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA
高三化学选择题中等难度题
锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2 +2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确的是
A.碱性电解质溶液中正极反应式为:4OH-- 4e-= O2↑+2H2O
B.碱性或酸性电解质溶液中,该电池正极反应式相同
C.该电池工作时,Na+移向负极
D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA
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据最近媒体报道,化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池,这种电池的电解质溶液为KOH溶液,储电量是锂电池的五倍,而且更安全、更环保,未来或许可以取代锂电池,用在智能手机等电子设备中,其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是
A. 放电时,负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓
B. 放电时,电路中通过4mol电子,消耗22.4L氧气
C. 充电时,电解质溶液中OH-浓度逐渐增大
D. 充电时,电解质溶液中K+向正极移动,且发生氧化反应
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中C(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为Zn+4OH—2e- =Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶滚为KOH溶液,反应为2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
C. 充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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