某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：实验1：实验2：将上述橙色溶液装入密封...

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：

实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题：

（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）________；

（2）由实验１知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　；

（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　；

A．己烷与溴发生发生取代反应              B．溴代己烷为无色物质

C．液溴向外挥发浓度降低                  D．己烷与液溴发生加成反应

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

（4）实验3的装置Ⅱ的作用是________；

（5）试管C中看到的现象是________，说明有________生成；

（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：

________。

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某同学进行SO2的性质实验。向a、b、c三种试剂中分别通入SO2气体，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：

下列说法正确的是（　　）

A.abcd均可用于吸收SO2

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.a、c均表现SO2具有还原性

D.d中只可能发生反应：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

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硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

I．制取二氧化硫并探究其性质

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。

II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：

①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子

③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀

④过滤，除去沉淀物

(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。

(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。

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某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：

（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）

（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。

（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。

（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。

（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。

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Ⅰ.氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是____。

（2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。

（3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。

②碱石灰的作用是________。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。

Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

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研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。

（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是__　 __。

（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是___ _ 。

（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：

实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __。

（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是___ ___。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图) ___　 ___。

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