下列说法正确的是A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。B．室温下，CuSO4溶液...

下列说法正确的是（　　 ）

A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

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室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

下列有关说法不正确的是(　 )

A.△H2＝△H1＋△H3

B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量

C.△H2<△H1

D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

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室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO42-(aq)的总能量

C.ΔH2>ΔH1

D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>0

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已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

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室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是

A.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

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已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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下列说法正确的是   （    ）

A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大

B. 纯水中c(H⁺]与c(OH^-)的乘积一定等于1×10^-14

C. 某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，则一定是中性的

D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

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下列说法正确的是

A．水的电离方程式:H2OH++OH-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-

D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

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