等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,将①、②分别与③混合,测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的
A.酸性:CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-):NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
高二化学选择题中等难度题
等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,将①、②分别与③混合,测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的
A.酸性:CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-):NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
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电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.1 mol· L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol · L-1的盐酸和CH3COOH溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
回答下列问题:
(1)曲线 _______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。
(2)在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为: ___________________。
(3)若室温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时, 消耗NaOH溶液为V L,则V取值应在 ___处,
A.0 – 5mL B.5 – 10mL C.10 –1 5mL D.15 – 20mL
CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______(忽略混合时溶液体积的变化)。
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(10分)已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.1,
难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下旬问题: 图2
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka________,列式并说明得出该常数的理由________。
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
________(是,否)有沉淀产生
列式计算(过程):
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下列溶液中H+浓度为0.1 mol•L-1的是
A.0.1 mol•L-1的CH3COOH B.0.1 mol•L-1的NaHSO4
C.0.1 mol•L-1的NaHCO3 D.0.05 mol•L-1的H2SO3
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中: (OH-) = c(H+) +c(H2CO3)- c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> (OH-)> c(CH3COOH)> c(H+)
D.Na2S溶液中:2c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中: (OH-) = c(H+) +c(H2CO3)- c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> (OH-)> c(CH3COOH)> c(H+)
D.Na2S溶液中:2c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
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(4分)
(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是________。
(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答)________。
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向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
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