Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。
高一化学填空题简单题
Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。
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Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是
| 选项 | 负极材料 | 正极材料 | 电解质溶液 |
| A | Fe | Cu | Fe(NO3)2 |
| B | Cu | Pt | FeCl2 |
| C | Fe | 石墨 | Fe2(SO4)3 |
| D | Cu | 石墨 | FeCl3 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题简单题查看答案及解析
某化学兴趣小组利用反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计的原电池实验装置如图。请回答下列问题：
(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。
(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。
(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。
高一化学解答题简单题查看答案及解析
有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1） 根据两反应的本质，判断 能设计成原电池。(填“A”或“B” )
（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__ ;
（3）写出负极的电极反应式; (发生 反应)
原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）
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（8分）有如下两个反应： A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A________B________ （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是________
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________
②写出负极的电极反应式________
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
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有如下两个反应：
A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A________B________ (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是________
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是___；
②写出负极的电极反应式_；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是___ 减少___；
将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。
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（10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A________，B________ ，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是________；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________；
②写出负极的电极反应式；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少________。
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（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。
（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1molNH3需要放出___的热量。
（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。
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