某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)生成甲的化学反应方程式为
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
高三化学填空题困难题
(10分)某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)生成甲的化学反应方程式为 。
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
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某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是。
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)。
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某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)生成甲的化学反应方程式为
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
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有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为60.00%,氢元素的质量分数为13.33%,它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是
A. 含有C、H、O三种元素
B. 相对分子质量为60
C. 分子组成为C3H8O
D. 结构简式为CH3CHOHCH3
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为60.00%,氢元素的质量分数为13.33%,它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素 B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O D.结构简式为CH3CHOHCH3
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化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。某实验小组为探究该物质的组成,进行如下实验:
(1)探究铁元素化合价
A.甲同学认为铁可能只有+3价;
B.乙同学认为铁可能只有+2价;
C.丙同学认为铁的化合价________________________________。
请设计实验,证明丙同学的结论:______________________________________。
(2)三位同学通过实验证明,铁的化合价为+2价。为了进一步探究该化合物的组成,设计了如下实验:
①准确称取4.36g样品,配制成100.00mL溶液A;
②准确量取20.00mL溶液A,用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子,消耗标准溶液的体积为40.00 mL;
③测定NH4+的含量;另取20.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加热,用100mL0.10 mol/L的稀盐酸吸收,再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液,消耗NaOH的体积为60mL。
Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。
Ⅱ.步骤③中,加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________;加入的指示剂是_____________________,判断滴定终点的现象为_____________________,若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗,测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。
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丙烯是化工合成中的重要原料,某化学小组以丙烯为初始原料制备某药物的中间体F,其合成路线如下图所示(部分产物及反应条件已经略去)。
(1)C不能使溴水褪色,核磁共振氢谱显示C中只有一类氢,则C的名称为_______,F中官能团名称为_______
(2)B能与氯化铁溶液发生显色反应,则由B生成D的反应类型为_______,反应的化学方程式为_______,已知A中有五种不同化学环境的氢,试写出由丙烯生成A的化学方程式为_______。
(3)D的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物、且与D同类的异构体,除D外还有_______种,其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有四个峰的同分异构体的结构简式为_______。
(4)参照上述合成路线结合下面给出的信息,利用为初始原料设计合成
的路线_______。已知:
。
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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫、铁的化合物。
(1)黄铜矿的组成元素中,属于副族元素的是__________(填写名称,下同);属于主族元素的是_____,它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”,下同),它的气态氢化物的稳定性____HCl。
(2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号),氧化产物是___________(填化学式)。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2,通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:①________(请配平),②S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+。
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(10分)K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是 ,H的化学式是 。
(2)写出F→G的离子反应方程式 。
(3)要工业上实现B→E的转化,y的化学式可能是 。
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
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(12分)K2EO4 (E代表某种元素)是一种不常见的含氧酸盐,但在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是________,H的化学式是 ________ 。
(2)写出F→G的离子反应方程式________
(3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是________
(4)H→K2EO4过程中H2O2的作用________,lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是________。
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