CO+3H2．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：
高一化学解答题中等难度题
CO+3H2．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
（实验班做）（14分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O 
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
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（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ．
（2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
电极b为 （填“正极”或“负极”），
电极a上发生反应的电极反应式为 ．
（3）电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动，
当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)
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下四个有水参加的化学反应中，水只作氧化剂的是
A.电解水 B.铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气
C.二氧化硫和水作用 D.氯气和水反应
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（10分）按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2 H2O2 NH4Cl N2H4
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（8分）（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母表示)。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) CO2+4H2 反应，反应进行到8s时CO2的浓度为0.08mol/L，则：
①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为 ；
②8s时，混合气体中H2的体积分数为 ；
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（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
反应过程中能量变化如图所示，
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
（要求：写出计算过程）
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一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），
若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。
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人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一
HCOOH
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人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
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