苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。
下列说法正确的是 ( )。
A．反应①③的方程式相同，其目的也完全相同
B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴
C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术
D．至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁
高二化学选择题中等难度题
苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。
下列说法正确的是 ( )。
A．反应①③的方程式相同，其目的也完全相同
B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴
C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术
D．至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁
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苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。
下列说法正确的是 ( )。
A．反应①③的方程式相同，其目的也完全相同
B．最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴
C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术
D．至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁
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下列分离或提纯物质的操作方法正确的是
①除去KNO3晶体中混有少量的NaCl晶体：冷却结晶
②除去NaCl晶体中混有少量的KNO3晶体：蒸发结晶
③分离含碘的苯溶液：蒸馏
A．仅有② B．仅有①③ C．仅有②③ D．①②③
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据有关报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。这种盐中含有致癌作用的物质是
A．MgCl2 B．KCl C．MgSO4 D．NaNO2
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在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。
| 海水密度 (g·mL－1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是( )
A.CaSO4 B.MgSO4
C.NaCl D.MgCl2
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下列物质的分离（或提纯）方法正确的是
A．分离乙醇与乙酸——萃取
B．提纯硝酸钾（含少量氯化钾）——蒸发结晶
C．提纯粗盐（含有泥沙）——蒸馏
D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠混合液——分液
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明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（ ）
A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发
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Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)
A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙____。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。
(3)分离水和汽油____。
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出
C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线
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氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ；
A．过量的BaCl2
过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl
B．过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤过量HCl
C．过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl
D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应）,
总电极反应式为 。
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。
① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ；
②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。
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下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A．HCl B．MgCl2 C．KBr D．NaOH
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