某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu ...

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3Cu → 2FeCl2CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液及其形成的判断正确的是

A．c()︰c()　　　

B．c()︰c()

C．c()6mol/L，c()0.6mol/L　

D．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

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某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ　　 B. c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C. c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L　　 D. c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=。

（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为________。

（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为 ________。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ________，该反应的化学方程式为________。

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（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是　　　 ，证明Fe3+存在的现象是　　　　　　 。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：　　　　

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入　　　　　　　　　　　　　　　

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为　　　　 。

①加入足量氯水　　 ②加入足量溶液　 ③加入少量KSCN溶液

A、①③　　　　　 B、③②　　　　　 C、③①　　　　 D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式　　　　　　　　　　　　

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用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：

①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g

②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出

③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。

结合上述信息计算：

（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；

（2）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度_____________mol/L；

（3）A溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

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（8分）某工厂用FeC1₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

（1）用离子方程式表示其化学原理________。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：

（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有

（3）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为________。（设反应前后溶液的体积无变化）；

（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在

标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各

金属阳离子的物质的量浓度之比为________。（离

子与比值一一对应）。

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I.电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂常用硫氰化钾溶液，写出反应的离子方程式：_____________________。

II.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(2)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(3)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(4)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式是______________________；

(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

III.（6）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

写出反应的化学方程式_____________________________________________，如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________________。

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（6分）

电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入

3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：

（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为___________________；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；

（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

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（18分）电子工业常用30﹪的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________。

（2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是________

（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________。

（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

制备Cl₂的化学方程式为：

该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。

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