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工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

有关数据如下表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.5	4.3
完全沉淀的pH	3.4	9.7	7.6

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

阳极　　　　　　　　　　　　　　，阴极　　　　　　　　　　。

(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移　　　　　　 mol电子。

(5)电解过程中解液的pH　　　　 (填增大、减小或不变)

(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的　　　　　　　　，再调节pH=　　　　　　，过滤后继续调节pH= 8。

高二化学填空题简单题

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含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式_________________；
②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：
(1)含铬废水预处理的方法是__________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①电解过程中的阴极反应式___________________________；
②Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式_______________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
有关数据如下表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

开始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

请根据以上知识回答下列问题：
(1)含铬废水预处理的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：
阳极　　　　　　　　　　　　　　，阴极　　　　　　　　　　。
(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移　　　　　　 mol电子。
(5)电解过程中解液的pH　　　　 (填增大、减小或不变)
(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的　　　　　　　　，再调节pH=　　　　　　，过滤后继续调节pH= 8。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓　其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　　色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　　　。（选填编号）
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同　　　　　 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c．溶液的颜色不变　　　　　　　　　　　 d．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　．
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　。
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以　　　　　　　　形式存在（填写离子符号）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下，已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是　　 (　　 )
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

高二化学选择题极难题查看答案及解析
（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：______．
（3）我国酸雨属SO₂污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h 1 2 3 4

pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示______．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）． a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，下列说法不正确的是
A．M与电源的正极相连　　　　　　　　　　 B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+
C．N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑　　　　　 D．阴极区附近溶液pH降低

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（　　）
A．x =0.5，a =8　　　　　　　　　 B．x =0.5 ，a = 10
C．x = 1.5，a =8　　　　　　　　 D．x = 1.5 ，a = 10

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很
大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色）
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。
（2）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要________g的FeSO4。
（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可
观察到的现象是_____________________________________________________。
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降
至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。
（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定
含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程
中首先析出沉淀________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要______mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
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