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明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①______ SO2高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下 图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质；
③若步骤Ⅱ中 有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；
⑤固 体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中正确的个数是
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
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某难溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另
一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________
(2)固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为__________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_________________。
(4)由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为__________________。
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某食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状固体，失效后带有红褐色。某化学课外兴趣小组为了探究其主要成分，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现有大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变为红色。请回答：
（1）该除氧剂的主要成分是______。
（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即___________。
（3）下列有关说法不正确的有（_____）。
A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B.该除氧剂不可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C.米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D.一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
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某干燥粉末可能由
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、
、
、
中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体
逸出，通过足量的
溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有
、、， ②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有
和 ④无法肯定粉末中是否含有和A.①④ B.②③ C.③④ D.①②
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某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。
实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。
实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。
（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。
实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。
（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。
（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。
A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.铁粉 D.FeCl3溶液
（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。
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某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．
实验步骤：
①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
请回答以下问题．
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为______ CO2↑+2SO2↑+2H2O高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
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运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
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可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法
A. 加热时无气体放出
B. 加盐酸有气泡放出
C. 溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀
D. 溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀
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中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体
逸出，
溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是