（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥100ml容量瓶，...

（6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥100ml容量瓶，⑦胶头滴管， ⑧500ml容量瓶。

(1)现要配制500 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸__________mL。

(2)从上述仪器中，需要使用的仪器是（填序号） __________。

(3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________

②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______

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实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

现有下列仪器A．烧杯　 B．100mL量筒　 C．500mL容量瓶　 D．药匙　 E．玻璃棒　 F．天平　 G.胶头滴管

（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。

（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。

A．溶解后没有冷却便进行定容_____；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。

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（9分）实验室欲配制0.05mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必须进行的的一步操作是____________________________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）在①操作中需称量NaOH__________g

（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度　　　 　　　　 　 （偏高、不变、偏低）。

（5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为_____________。

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实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________________（用序号填空），其中在①操作中需称量NaOH______________g。

（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是 _________ 。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

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现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶

Ⅰ．称量：若需要配制500 mL 0．622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOH　　　　　　　　 g；

Ⅱ．用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ．配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到　　　　 　 中，在转移时玻璃棒起　　　　 作用；在液面接近容量瓶刻度线　　　　　　 处，改用　　　　　　 定容。

Ⅳ．若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是　　　　 (填字母)：

A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；

B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C、定容时仰视容量瓶刻度线；

D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。

E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了

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有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

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有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

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配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是

A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒　　

B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：

（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).

（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.

（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).

①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

②所用过的烧杯、玻棒未洗涤

③定容时,俯视标线观察

④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

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