铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金,用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
(1)铬的基态原子的价电子层排布式是__________________;
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为-96.5℃,沸点为117℃,固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,空间构型为_______;CCl4的中心原子杂化类型为________,其等电子体为___________(写出一个离子形式);
(3)某镍配合物结构如下图所示。
分子内含有的作用力有_________________(填序号),其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号);
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(4)向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________;
(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位数为6,向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反应完全共消耗50 mL溶液,则该配合物的化学式为________________;
(6)下图是Fe的晶体一种堆积方式,若晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和NA的表达式表示)。
高三化学简答题困难题
铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金,用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
(1)铬的基态原子的价电子层排布式是__________________;
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为-96.5℃,沸点为117℃,固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____,空间构型为_______;CCl4的中心原子杂化类型为________,其等电子体为___________(写出一个离子形式);
(3)某镍配合物结构如下图所示。
分子内含有的作用力有_________________(填序号),其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号);
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(4)向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________;
(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位数为6,向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反应完全共消耗50 mL溶液,则该配合物的化学式为________________;
(6)下图是Fe的晶体一种堆积方式,若晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和NA的表达式表示)。
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【物质结构与性质】
M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为__________,在周期表中属于________________________ ________________________区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为________________________________________________ (填A或B或C)。
(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
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M是原子序数小于30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为 ,在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞堆积方式为 ,其空间利用率为 。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
(4)难溶碳酸盐受热易分解,试比较MgCO3和CaCO3的稳定性,并说明理由 .
(5)已知A12 Cl6 分子中每个原子都满足8电子稳定结构,写出其结构式 (用箭头表示配位键)。
(6)金刚石晶胞(如图)含有 个碳原子。若碳原子半径为r pm ,金刚石晶胞的边长为a pm ,则r= a,列式并计算金刚石晶胞的空间利用率 。
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M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
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信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为﹣96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式为 ________。
(2)CH3COCH3分子中含有________个π键,含有________个δ键。
(3)固态氯化铬酰属于________晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为________,二硫化碳属于________(填极性”或“非极性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有有________键。
(5)金属铬的晶胞如下图所示,一个晶胞中含有________个铬原子。
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铂钻合金是以铂为基含钻二元合金,在高温下,铂与钻可无限互溶,其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为______。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示,每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电,是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?______(填“是”或“否”),其理由是______。
(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______(填字母)。
(5)金属铂品体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示,若金属铂的密度为dg•m-3,则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有和两种原子,它们互称为 ,钛基态原子的电子排布式为 ;
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是 ;
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+ 中含有的化学键类型是 ,该配合物的配体是 。
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镍(28Ni)在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛。
(1)Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为___________,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:________、___________、_________。
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构示意图如图1所示.则该晶体的化学式为 _________。
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个,该配合物中存在的化学键有__________(填序号)。
A.共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
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镍(28Ni)金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛。
(1)Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为_____________,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:__________、_____________、___________。
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构如图所示.则该晶体的化学式为_________。
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式__________。
与Ni2+配位的N原子有_________个,该配合物中存在的化学键有__________(填序号)。
A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键
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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电,是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
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