由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以...

选项

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

该溶液中可能含有SO42﹣

C

取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

该Fe（NO3）2试样已经变质

D

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

SO2通过硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

结合H+的能力：CO32＜AlO2-

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

实验事实

结论

A

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

B

SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO₃不溶于强酸

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

结合H⁺的能力：CO₃^2－<AlO₂^－

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

结合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P>N

序号

实验事实

结论

A

SO3的水溶液可以导电

SO3是电解质

B

向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成

原溶液中含SO42-

C

向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀

酸性：H2CO3>HClO

D

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

原溶液中不含K＋

实验事实

结论

A

的水溶液可以导电

是电解质

B

在空气中易变质，不易变质

酸性：

C

C₆H₅ONa溶液中通气体出现浑浊

酸性：

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：

选项

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键的键角是109°28′

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且分子间存在氢键影响

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键长比H-Cl的短

选项

实验事实

理论解释

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体结构的分子

白磷分子中P—P键间的键角是109.5°

C

1体积水可以溶解约700体积氨气

氨是极性分子且存在氢键的影响

D

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短

选项

实验事实

结论

A

电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜

电解质溶液中铜离了的浓度减小

B

向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液变浑浊

溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)＜Ksp(CaCO3)

C

室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-在水溶液中的水解程度大于其电离程度

D

由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

金属性:M＞N