在下列反应中,盐酸作氧化剂的是( )
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
高二化学选择题简单题
在下列反应中,盐酸作氧化剂的是( )
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在下列反应中,盐酸作氧化剂的是
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C.MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O +Cl2↑ D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是
A. NaOH:固 B.盐酸:液 C.NaCl:溶液 D.H2O:溶液
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列反应中,水作为氧化剂的是
A.Cl2+H2O HCl+HClO
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )
A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+28.6kJ/mol
B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=-28.6kJ/mol
C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.2kJ/mol
D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=-57.2kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) DH=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=-28.7kJ/mol
C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=-57.4kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=" +57.4" kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="-57.4" kJ·mol-1
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